Приготовление растворов. Раствором называют однородные смеси двух или более веществ. Концентрацию раствора выражают по-разному:

в весовых процентах, т.е. по количеству граммов вещества, содержащегося в 100 г раствора;

в объемных процентах, т.е. по количеству единиц объема (мл) вещества в 100 мл раствора;

молярностью, т.е. количеством грамм-молей вещества, находящегося в 1 л раствора (молярные растворы);

нормальностью, т.е. количеством грамм-эквивалентов раствореного вещества в 1 л раствора.

Растворы процентной концентрации. Процентные растворы готовят как приблизительные, при этом навеску вещества отвешивают на технохимических весах, а объемы отмеривают измерительными цилиндрами.

Для приготовления процентных растворов пользуются несколькими приемами.

Пример. Необходимо приготовить 1 кг 15%-ного раствора хлористого натрия. Сколько необходимо для этого взять соли? Расчет проводится согласно пропорции:

Следовательно воды для этого необходимо взять 1000-150 = 850 г.

В тех случаях, когда надо приготовить 1 л 15%-ного раствора хлористого натрия, необходимое количество соли рассчитывают другим способом. По справочнику находят плотность этого раствора и, умножив ее на заданный объем, получают массу необходимого количества раствора: 1000-1,184 = 1184 г.

Тогда следует:

Следовательно, необходимое количество хлористого натрия различно для приготовления 1 кг и 1 л раствора. В тех случаях, когда приготовляют растворы из реактивов, содержащих в составе кристаллизационную воду, следует ее учитывать при расчете необходимого количества реактива.

Пример. Необходимо приготовить 1000 мл 5%-ного раствора Na2CO3 плотностью 1,050 из соли, содержащей кристаллизационную воду (Na2CO3-10H2O)

Молекулярная масса (вес) Na2CO3 равна 106 г, молекулярная масса (вес) Na2CO3-10H2O равна 286 г, отсюда рассчитывают необходимое количество Na2CO3-10H2O для приготовления 5%-ного раствора:

Методом разбавления растворы приготовляют следующим образом.

Пример. Необходимо приготовить 1 л 10%-ного раствора HCl из раствора кислоты относительной плотностью 1,185 (37,3%). Относительная плотность 10%-ного раствора 1,047 (по справочной таблице), следовательно, масса (вес) 1 л такого раствора равна 1000X1,047 = 1047 г. В этом количестве раствора должно содержаться чистого хлористого водорода

Чтобы определить, сколько необходимо взять 37,3%-ной кислоты, составляем пропорцию:

При приготовлении растворов путем разбавления или смешивания двух растворов для упрощения расчетов применяют способ диагональной схемы или «правило креста». На пересечении двух линий пишется заданная концентрация, а у обоих концов слева - концентрация исходных растворов, для растворителя она равна нулю.

Для приготовления растворов молярной и нормальной концентрации навеску вещества отвешивают на аналитических весах, а растворы готовятся в мерной колбе. При приготовлении растворов кислот нужный объем концентрированного раствора кислоты отмеряют бюреткой со стеклянным краном.

Навеска растворяемого вещества подсчитывается с точностью до четвертого десятичного знака, а молекулярные массы берутся с точностью, с которой они приведены в справочных таблицах. Объем концентрированной.кислоты подсчитывается с точностью до второго десятичного знака.

Пример 1. Сколько граммов хлорида бария необходимо для приготовления 2 л 0,2 М раствора?

Решение. Молекулярная масса хлорида бария равна 208,27. Следовательно. 1л 0,2 М раствора должен содержать 208,27-0,2= = 41,654 г ВаС1 2 . Для приготовления 2 л потребуется 41,654-2 = 83,308 г ВаС1 2 .

Пример 2. Сколько граммов безводной соды Na 2 C0 3 потребуется для приготовления 500 мл 0,1 н. раствора?

Решение. Молекулярная масса соды равна 106,004; эквивалент-пая масса 5 N a 2 C0 3 =М: 2 = 53,002; 0,1 экв. = 5,3002 г.

1000 мл 0,1 н. раствора содержат 5,3002 г Na 2 C0 3
500 »» » » » х » Na 2 C0 3

5,3002-500
х=—— Гооо—- = 2-6501 г Na 2 C0 3 .

Пример 3. Сколько концентрированной серной кислоты (96%: d=l,84) требуется для приготовления 2 л 0,05 н. раствора серной кислоты?

Решение. Молекулярная масса серной кислоты равна 98,08. Эквивалентная масса серной кислоты 3h 2 so 4 =М: 2=98,08: 2 = 49,04 г. Масса 0,05 экв. = 49,04-0,05 = 2,452 г.

Найдем, сколько H 2 S0 4 должно содержаться в 2 л 0,05 н. раствора:

1 л-2,452 г H 2 S0 4

2 »- х » H 2 S0 4

х = 2,452-2 = 4,904 г H 2 S0 4 .

ЧтобА определить, сколько для этого надо взять 96,% раствора H 2 S0 4 , составим пропорцию:

\ в 100 г конц. H 2 S0 4 -96 г H 2 S0 4

У » » H 2 S0 4 -4,904 г H 2 S0 4

4,904-100
У =——— §6—— = 5,11 г H 2 S0 4 .

Пересчитываем это количество на объем: ,. Р 5,11

К = 7 = ТЖ = 2 ‘ 77 мл —

Таким образом, для приготовления 2 л 0,05 н. раствора надо взять 2,77 мл концентрированной серной кислоты.

Пример 4. Вычислить титр раствора NaOH, если известно что его точная концентрация равна 0,0520 н.

Решение. Напомним, что титром называется содержание в 1 мл раствора вещества в граммах. Эквивалентная масса NaOH=40 01 г Найдем, сколько граммов NaOH содержится в 1 л данного раствора:

40,01-0,0520 = 2,0805 г.

1итр раствора: -щ=- =0,00208 г/мл. Можно воспользоваться также формулой:

9 N

где Т - титр, г/мл; Э - эквивалентная масса; N - нормальность раствора.

Тогда титр данного раствора:

ф 40,01 0,0520

«NaOH =——— jooo—— 0,00208 г/мл.

„ «Р ие Р 5 — Вычислить нормальную концентрацию раствора HN0 3 , если известно, что титр данного раствора равен 0,0065 Для расчета воспользуемся формулой:

Т ■ 1000 63,05

5hno 3 = j- = 63,05.

Нормальная концентрация раствора азотной кислоты равна:

— V = 63,05 = 0,1030 н.

Пример 6. Какова нормальная концентрация раствора, если известно, что в 200 мл этого раствора содержится 2,6501 г Na 2 C0 3

Решение. Как было вычислено в примере 2, Зма 2 со(=53,002.
Найдем, сколько эквивалентов составляет 2,6501 г Na 2 C0 3: Г
2,6501: 53,002 = 0,05 экв. /

Для того чтобы вычислить нормальную концентрацию раствора, составим пропорцию:

1000 » » х »

1000-0,05
х = —————— =0,25 экв.

В 1 л данного раствора будет содержаться 0,25 эквивалентов, т. е. раствор будет 0,25 н.

Для такого расчета можно воспользоваться формулой:

Р- 1000

где Р - количество вещества в граммах; Э - эквивалентная масса вещества; V - объем раствора в миллилитрах.

Зыа 2 со 3 =53,002, тогда нормальная концентрация данного раствора

2,6501-10С0 N = 53,002-200

Гидрокарбонат натрия чаще всего применяется в виде содового раствора. О полезных свойствах соды человечеству известно стало не так давно, но содовый раствор уже активно применяется во многих сферах жизни человека, лишний раз показывая свой положительный эффект.

Рецепты содовых растворов, которые помогают преодолеть болезни, очень просты и доступны всем

Как приготовить и где применять средство

Раствор соды получил широкое применение в различных областях человеческой деятельности. Сам бикарбонат натрия в сухом виде применяется и в промышленности, и в кулинарии, а вот содовый раствор больше всего востребован в садоводстве, медицине и косметологии.

Приготовить средство очень легко – необходимое количество белого порошка добавляется в жидкость и перемешивается до полного растворения частичек. Чаще всего соду размешивают в воде, однако для лечения некоторых недугов гидрокарбонат натрия полезнее с молоком, нежели с водой. А вот в косметологии раствор соды делается на основе шампуня, которым моют волосы.

Несмотря на то что сделать содовый раствор легко, при его приготовлении важно правильно соблюдать пропорции рекомендуемых веществ.

В противном случае средство может стать не только бесполезным, но и вредным.

Применение в садоводстве

Для сада и огорода раствор пищевой соды незаменим. С его помощью можно:

избавиться от мучнистой росы – заболевания многих культурных растений, которое уничтожает молодые листья побегов;
омолодить кусты роз, добавив в раствор бикарбоната немного нашатырного спирта;
устранить мелкую траву, которая пробивается в расщелинах садовых дорожек;
победить гусениц, поедающих молодые капустные листья;
подкормить томаты, после чего их плоды станут еще мясистее и слаще;
подкислить почву для выращивания некоторых видов культурных растений;
защитить виноградные гроздья от серой гнили и сделать ягоды более сахаристыми;
очистить руки после работы в саду от крепко въевшейся в них грязи.

Применение в медицине

Содовый раствор – настоящий спаситель от многих заболеваний. Некоторые врачи даже настаивают на том, что двууглекислый натрий способен вылечить рак.

Полоскание раствором соды очень быстро и ощутимо снимает неприятные ощущения в горле

Однако, пока исследования по действию соды на онкопатологию еще продолжаются, можно с уверенностью сказать, что данное вещество способно справиться со многими недугами:

изжогой – средство нейтрализует повышенную кислотность;
простудой – гидрокарбонат натрия способен снять первые симптомы простуды и предотвратить развитие заболевания;
опрелостями у грудничков – раствор способствует быстрому заживлению ранок на поверхности кожи;
циститом – сода в растворенном состоянии помогает организму бороться с патогенными микроорганизмами;
ожогами – раствор двууглекислого натрия, нанесенный на пораженное место, снимает боль, а раны быстрее затягиваются;
гипертонией – гидрокарбонат натрия помогает вывести лишнюю воду и существенно понизить артериальное давление;
насморком – простой раствор из соды и соли прекрасно заменяет дорогостоящие аптечные препараты, а промывать им нос можно сколько угодно без вреда для здоровья;
молочницей – при помощи гидрокарбоната натрия можно избавиться от ненавистной для женщин молочницы, поскольку грибок Кандида боится щелочной среды;
затяжным кашлем – при помощи растворенной в молоке соды и меда можно избавиться от длительного сухого кашля, поспособствовать отхождению мокроты;
ангиной – полоскания горла содовым раствором смягчают проявления заболевания, способствуют отхождению гнойных пробок и очищению горла, также при отхождении гноя значительно понижается температура тела и человеку становится значительно лучше;
дерматитом и псориазом – содовые примочки чрезвычайно благотворно действуют на пораженную поверхность кожи;
мозолями, фурункулами и натоптышами, на поверхность которых прикладывается ватка, смоченная в приготовленном средстве;
табакокурением – при помощи раствора гидрокарбоната натрия курильщики полощут рот;
шлаками и токсинами, которые растворенная в воде сода успешно выводит из организма;
проявлениями укачивания в транспорте.

Применение в косметологии

Чтобы придать секущимся волосам красоту и силу, можно воспользоваться средством с бикарбонатом, сделанным прямо перед процедурой мытья головы. Для этого 2 ч. л. соды нужно добавить в 3 ст. л. шампуня, чтобы получилось достаточно крепкое концентрированное средство. Таким шампунем моют голову один раз в неделю, а в другое время применяют обычные моющие средства. Уже через месяц можно заметить, что волосы набирают силу, меньше секутся, становятся густыми и блестящими.

Также гидрокарбонат натрия можно смешивать и с гелем для тела, чтобы сделать своеобразный скраб и слущивать с тела отмершие частички эпидермиса. Это поможет придать коже более здоровый вид.

При помощи двууглекислого натрия можно восстановить кислотный баланс кожи, и таким образом устранить прыщи на ее поверхности. Для этого ватный тампон окунают в соду и протирают лицо два раза в неделю. Протирать кожу лица нужно очень мягко, массирующими движениями, избегая области под глазами. Если делать процедуру регулярно, то прыщи на поверхности кожного покрова не появятся долгое время.

Чтобы успешно применять соду, очень важно обратить внимание на то, как сделать раствор правильно. Не стоит смешивать на глаз пропорции и считать, что такое средство станет помощником – во многих случаях именно превышение дозы основного вещества становилось причиной аллергических реакций или ухудшения состояния больного. А в садоводстве слишком крепкий раствор кальцинированной соды и вовсе способен погубить урожай.

ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ

ОБНИНСКИЙ ИНСТИТУТ АТОМНОЙ ЭНЕРГЕТИКИ –

Федерального государственного автономного образовательного учреждения высшего профессионального образования

«Национальный исследовательский ядерный университет «МИФИ»

(ИАТЭ НИЯУ МИФИ)

Медицинский факультет

«УТВЕРЖДАЮ»

зав.каф.терапии

медицинского факультета,

профессор

_________________

Н.К.Вознесенский «_»______________2011

Алгоритмы диагностики и манипуляций

для самостоятельной работы студентов

Приготовления рабочих хлордезинфицирующих растворов. Приготовление 10% маточного раствора хлорной извести.

Цель: соблюдение правил санитарно-эпидемического режима в ЛПУ, использование для приготовления рабочих растворов различной концентрации с целью дезинфекции помещений, посуды, туалета, выделений пациентов и др.

Оснащение: Специализированная одежда (халат, маска, резиновые перчатки, респиратор, защитные очки); мерное эмалированное ведро; деревянные лопатки; бутыль темного цвета; 1 кг сухой хлорной извести, 9 л воды, марля.

Техника выполнения: сециализированную одежду одевают в специально отведенном помещении.

В эмалированное ведро помещают 1 кг сухой хлорной извести, размельчают деревянной лопаткой, чтобы не было комков.

Наливают 9 л воды, постоянно перемешивают, полученную взвесь в ведре оставляют на сутки в прохладном месте, ведро закрывают крышкой.

Через 24 часа полученный раствор отфильтровывают в бутыль темного цвета с притертой пробкой и пишут дату приготовления. Бутыль с раствором хранят в темном прохладном месте. Полученный раствор является исходным (маточным), из которого готовят рабочие растворы (0,5%, 1%, 3%, 5%). Маточный раствор сохраняет активность в течение 3 суток.

Рабочие растворы готовят из маточного непосредственно перед применением. Все рабочие растворы хлорной извести готовят из 10% маточного раствора по формуле: X = (A*B): C, где А – концентрация необходимого раствора, В – количество нужного раствора, С – концентрация исходного раствора.

Приготовление 1% рабочего раствора хлорной извести.

Цель: использовать для дезинфекции помещений, туалетов, предметов ухода, посуды.

Оснащение: специализированная одежда: длинный халат, шапочка, фартук из клеенки, перчатки медицинские, сменная обувь, респиратор, защитные очки; емкость для дезинфицирующих растворов с соответствующей маркировкой; 10% осветленный раствор из хлорной извести (маточный); мерная посуда с маркировкой емкостью 1 литр и 10 литров (ведро), вода (9 литров); деревянная лопатка.

Обязательные условия: содержание активного хлора должно соответствовать 0,25% в приготовленном растворе; раствор применяется однократно;

Подготовка и выполнение процедуры:

1.Надеть специализированную одежду, подготовить оснащение.

2.Проверить маркировку маточного раствора, ведра для рабочего раствора.

3.Взять мерный сосуд на 1 литр, налить в емкость 1 литр 10% основного осветленного раствора хлорной извести (маточного). Перелить в емкость для 1% рабочего раствора (ведро). Долить водой до 10 литров. Размешать раствор деревянной лопаткой. Закрыть крышкой, проверить маркировку, поставить дату приготовления и подпись.

4.Использовать для дезинфекции после приготовления.

5.Снять специализированную одежду, вымыть руки и вытереть насухо.

Примечание: содержание активного хлора снижается при длительном хранении.

Приготовление 1 % раствора хлорамина (1 литр).

Цель: использовать для дезинфекции.

Оснащение: специализированная одежда, навеска сухого порошка хлорамина 1г, емкость для воды с маркировкой до 1 литра, емкость для дезинфицирующего раствора, деревянная лопатка.

Обязательные условия: содержание активного хлора соответствует 0,25%. Раствор применяется однократно.

Подготовка и выполнениепроцедуры: Надеть специализированную одежду, подготовитьоснащение.

2. Налить в емкость небольшое количество воды, поместить в емкость навеску сухого порошка хлорамина (10г), долить воды до метки 1 литр, перемешать раствор деревянной лопаткой, закрыть крышкой, проверить маркировку емкости и бирки, поставить дату приготовления раствора и роспись.

«Диохлор: 7 таблеток на 10 литров воды. Сульфохлорантин: 20г (1 столовая ложка с горкой) на ведро воды».

Определение массы тела пациента.

Цель: диагностическая, исследование физического состояния человека

Противопоказания: тяжелое состояние пациента.

Оснащение: весы медицинские, чистая клеенка 30*30 см на площадку весов, емкость с дезинфицирующим раствором для дезинфекции клеенки и перчаток, 5% раствор хлорамина с 0,5% раствором моющего средства, ветошь для двукратной обработки клеенки, латексные перчатки.

Подготовка к процедуре: предупредить пациента о предстоящей процедуре, объяснить цель, условия подготовки. Отпустить затвор весов, установить гири весов в нулевом положении, отрегулировать весы, закрыть затвор, застелить продезинфицированную клеенку на площадку весов.

Выполнение процедуры: предложить пациенту осторожно встать в центре площадки на клеенку (без тапочек). Открыть затвор и путем передвижения равновесов установить равновесие. Произвести взвешивание. Закрыть затвор. Предложить пациенту осторожно сойти с весов. Записать данные взвешивания в температурный лист. Оценить результат. (В норме масса тела по формуле Брокка примерно равна росту минус 100). Снять клеенку и обработать ее методом двукратного протирания 5% раствором хлорамина с 0,5% раствором моющего средства.

Простые химические растворы можно легко приготовить различными способами в домашних условиях или на работе. Независимо от того, получаете ли вы раствор из порошкового материала или разбавляете жидкость, можно легко определить правильное количество каждого компонента. При приготовлении химических растворов не забывайте использовать персональные средства защиты, чтобы избежать повреждений.

Шаги

Расчет процентов по формуле для веса/объема

Определите процентное содержание по весу /объему раствора. Проценты показывают, сколько частей вещества приходится на сто частей раствора. В применении к химическим растворам это означает, что если концентрация составляет 1 процент, значит, в 100 миллилитрах раствора содержится 1 грамм вещества, то есть 1 мл/100 мл.

Например, по весу: 10-процентный раствор по весу содержит 10 граммов вещества, растворенные в 100 миллилитрах раствора.
Например, по объему: 23-процентный раствор по объему содержит 23 миллилитра жидкого соединения в каждых 100 миллилитрах раствора.

Определите объем раствора, который вы хотите приготовить. Чтобы выяснить требующуюся массу вещества, сначала следует определить конечный объем необходимого вам раствора. Этот объем зависит от того, какое количество раствора вам понадобится, как часто вы его будете использовать, и от стабильности готового раствора.
- Если каждый раз необходимо использовать свежий раствор, приготовьте лишь такое количество, которое необходимо для одного раза.
- Если раствор сохраняет свои свойства в течение длительного времени, можно приготовить большее количество, чтобы использовать его в дальнейшем.
Рассчитайте количество граммов вещества, которое требуется для приготовления раствора. Чтобы вычислить необходимое число граммов, используйте следующую формулу: число граммов = (необходимые проценты)(требуемый объем/100 мл). При этом необходимые проценты выражаются в граммах, а требуемый объем - в миллилитрах.
- Пример: необходимо приготовить 5-процентный раствор NaCl объемом 500 миллилитров.
- число граммов = (5г)(500мл/100мл) = 25 граммов.
- Если NaCl дан в виде раствора, просто возьмите 25 миллилитров NaCl вместо количества граммов порошка и вычтите этот объем из конечного объема: 25 миллилитров NaCl на 475 миллилитров воды.
Взвесьте вещество. После того как вы посчитаете необходимую массу вещества, следует отмерить это количество. Возьмите откалиброванные весы, поместите на них чашу и выставьте ноль. Взвесьте необходимое количество вещества в граммах и отсыпьте его.
- Прежде чем продолжать готовить раствор, обязательно очистите чашу весов от остатков порошка.
- В приведенном выше примере необходимо взвесить 25 граммов NaCl.
Растворите вещество в необходимом количестве жидкости. Если не указано другого, то в качестве растворителя используется вода. Возьмите мерную мензурку и отмерьте необходимое количество жидкости. После этого растворите в жидкости порошковый материал.
- Подпишите емкость, в которой вы будете хранить раствор. Отчетливо укажите на ней вещество и его концентрацию.
- Пример: растворите в 500 миллилитрах воды 25 граммов NaCl, чтобы получить 5-процентный раствор.
- Помните, что если вы разбавляете жидкое вещество, для получения необходимого количества воды следует вычесть объем добавляемого вещества из конечного объема раствора: 500 мл – 25 мл = 475 мл воды.
Приготовление молекулярного раствора
1. Определите молекулярный вес используемого вещества по формуле. Молекулярный вес по формуле (или просто молекулярный вес) соединения записывается в граммах на моль (г/моль) на стенке бутылки. Если вы не можете найти на бутылке молекулярный вес, поищите его в интернете.
  - Молекулярный вес вещества представляет собой массу (в граммах) одного моля этого вещества.
  - Пример: молекулярный вес хлорида натрия (NaCl) составляет 58,44 г/моль.
2. Определите объем необходимого раствора в литрах. Очень просто приготовить один литр раствора, так как его молярность выражается в молях/литр, однако может потребоваться сделать больше или меньше литра, в зависимости от назначения раствора. Используйте конечный объем, чтобы рассчитать необходимое число граммов.
  - Пример: необходимо приготовить 50 миллилитров раствора с мольной долей NaCl 0,75.
  - Чтобы перевести миллилитры в литры, поделим их на 1000 и получим 0,05 литра.
3. Рассчитайте число граммов, необходимое для приготовления требуемого молекулярного раствора. Для этого следует использовать следующую формулу: число граммов = (необходимый объем)(необходимая молярность)(молекулярный вес по формуле). Помните, что необходимый объем выражается в литрах, молярность - в молях на литр, а молекулярный вес по формуле - в граммах на моль.
  - Пример: если вы хотите приготовить 50 миллилитров раствора с мольной долей NaCl 0,75 (молекулярный вес по формуле: 58,44 г/моль), следует рассчитать количество граммов NaCl.
  - число граммов = 0,05 л * 0,75 моль/л * 58,44 г/моль = 2,19 грамма NaCl.
  - Сократив единицы измерения, вы получите граммы вещества.
4. Взвесьте вещество. С помощью правильно откалиброванных весов отвесьте необходимое количество вещества. Разместите на весах чашу и выставьте ноль перед взвешиванием. Добавляйте в чашу вещество до тех пор, пока не получите необходимую массу.
  - После использования очистите чашу весов.
  - Пример: взвесьте 2,19 грамма NaCl.
5. Растворите порошок в необходимом количестве жидкости. Если не указано другого, для приготовления большинства растворов используется вода. При этом берется такой же объем жидкости, который использовался при расчете массы вещества. Добавьте вещество в воду и перемешайте ее до полного растворения.
  - Подпишите емкость с раствором. Отчетливо обозначьте растворенное вещество и молярность, чтобы можно было использовать раствор в дальнейшем.
  - Пример: с помощью мензурки (инструмент для измерения объема) отмерьте 50 миллилитров воды и растворите в ней 2,19 грамма NaCl.
  - Перемешивайте раствор до тех пор, пока порошок не растворится полностью.
Разбавление растворов с известной концентрацией
1. Определите концентрацию каждого раствора. При разбавлении растворов необходимо знать концентрацию исходного раствора и того раствора, который вы хотите получить. Данный метод подходит для разбавления концентрированных растворов.
  - Пример: необходимо приготовить 75 миллилитров раствора NaCl концентрации 1,5 M из раствора концентрации 5 M. Исходный раствор имеет концентрацию 5 M, и необходимо разбавить его до концентрации 1,5 M.
2. Определите объем конечного раствора. Необходимо найти объем того раствора, который вы хотите получить. Вам придется рассчитать количество раствора, который потребуется, чтобы разбавить данный раствор до получения необходимых концентрации и объема.
  - Пример: необходимо приготовить 75 миллилитров раствора NaCl концентрации 1,5 M из начального раствора концентрации 5 M. В этом примере конечный объем раствора составляет 75 миллилитров.
3. Рассчитайте объем раствора, который понадобится для разведения начального раствора. Для этого вам понадобится следующая формула: V 1 C 1 =V 2 C 2 , где V 1 - объем необходимого раствора, C 1 - его концентрация, V 2 - объем конечного раствора, C 2 - его концентрация.

Приготовление и применение содового раствора. Как приготовить раствор